KIMIA

RUMUS EMPIRIS (RE) :

Rumus yang paling sederhana dicerminkan

oleh jumlah atom untuk setiap jenis atom

dalam suatu senyawa

•RUMUS MOLEKUL (RM) :

Jumlah atom setiapun surdi dalam molekul

Misa lrumus empiris glukosa(CH2O)n

nisbahC : H : O = 1 : 2 : 1

Bila diketahui Mr= 180, makan = 6

rumus molekul glukosa= C6H12O6

Contoh2.1

Pada pembakaran 30 g senyawa organik dihasilkan 44 g

CO2(Mr= 44) dan18 g H2O (Mr= 18). Tentukan

rumus empiris senyawa organik tersebut
.
 Penyelesaian

 44 g CO2= 1 mol CO2= 1 mol C = 12 g C

18 g H2O = 1 mol H2O =2 mol H = 2 g H

 BobotO = 30 g –(12 g + 2 g) = 16 g O = 1 mol O

NisbahC : H : O = 1 : 2 : 1

Rumus empiris= (CH2O)n

RUMUS KIMIA DAN PERSENTASE KOMPOSIS IETILENA Rumus Empiris: (CH2)n Rumus Molekul:

C2H4MassaC = 12,011 gMassaH = 2,0159 gJumlah14,027 gPERSENTASE MASSAKARBON = x

100% = 85, 628% CHIDROGEN = x 100% = 14, 372% C12,00114,0272,015914,027

 Contoh2.2Suatu senyawa mengandung 40 % C, 6,67 % H, dan53,3 % O.

Tentukan rumus molekulnya jika Mr=180.Penyelesaian Rumus empiris=C : H : O = 40/12 : 6,67/1 :

53,3/16= 3,33 : 6,67 : 3,33 = 1 : 2 : 1 =(CH2O)nRumus molekul= (CH2O)n= Mr30 n = 180n =

6(CH2O)n= C6H12O6

 CONTOH 2.3
Amonia merupakan bahan dasar utama dalam pembuatan pupukurea. Diindustri,

amonia dihasilkan melalui proses Haber yang menggunakan gas nitrogen dan hidrogen sebagai reaktan.

Tuliskan persamaan kimia yang balansuntuk prosesini.

Penyelesaian
_N2+ H2��_NH3

Mulailah dengan koefisien1 untukNH3, sebab spesies paling rumit, Jadi koefisienN2= 1/2, koefisienH2= 1 ½,
kemudian semua koefisien dikalikan dua
N2+ 3 H2��2 NH3